题目内容
某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．下列说法不正确的是（ ）
| A、该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑ | B、混合物中碳元素的质量分数为8.5% | C、混合物样品中含碳酸钾41.4g | D、若将61.4g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.4g |
分析：A．由图可知，开始没有气体生成，发生反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，加入12mL盐酸时，开始有气体生成，此时发生反应：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑；
B．当加入32mL盐酸时，生成的气体达最大值，根据碳元素守恒计算样品中碳元素的质量，进而计算碳元素质量分数；
C．溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为12mL，KHCO3与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL-12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比=12：（20-12）=3：2，根据碳元素守恒计算碳酸钾的物质的量，进而计算其质量；
D．计算碳酸氢钾的物质的量，根据方程式2KHCO3
K2CO3+H2O+CO2↑计算二氧化碳的物质的量，进而计算其质量．
B．当加入32mL盐酸时，生成的气体达最大值，根据碳元素守恒计算样品中碳元素的质量，进而计算碳元素质量分数；
C．溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为12mL，KHCO3与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL-12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比=12：（20-12）=3：2，根据碳元素守恒计算碳酸钾的物质的量，进而计算其质量；
D．计算碳酸氢钾的物质的量，根据方程式2KHCO3
| ||
解答：解：A．由图可知，开始没有气体生成，发生反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，加入12mL盐酸时，开始有气体生成，此时发生反应：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B．当加入32mL盐酸时，生成的气体达最大值，根据碳元素守恒，可知样品中碳元素的质量=2.2g×
×10=6g，故样品中碳元素质量分数=
×100%=9.77%，故B错误；
C．溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为12mL，KHCO3与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL-12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比=12：（20-12）=3：2，根据碳元素守恒可知，碳酸钾的物质的量=
×
=0.3mol，故样品中碳酸钾的质量=0.3mol×138g/mol=41.4g，故C正确；
D．碳酸氢钾的物质的量=
×
=0.2mol，根据方程式2KHCO3
K2CO3+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.2mol×
=0.1mol，二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，故D正确，
故选B．
B．当加入32mL盐酸时，生成的气体达最大值，根据碳元素守恒，可知样品中碳元素的质量=2.2g×
| 12 |
| 44 |
| 6g |
| 61.4g |
C．溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为12mL，KHCO3与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL-12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比=12：（20-12）=3：2，根据碳元素守恒可知，碳酸钾的物质的量=
| 3 |
| 5 |
| 6g |
| 12g/mol |
D．碳酸氢钾的物质的量=
| 2 |
| 5 |
| 6g |
| 12g/mol |
| ||
| 1 |
| 2 |
故选B．
点评：本题以化学图象形式考查混合物计算，根据消耗盐酸的体积确定碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量关系是关键，注意利用守恒思想进行解答，难度中等．
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