某学生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液.然后对溶液浓度做精确测定.且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L.那么在配制过程中.下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了②将NaCl在烧杯中稀释.转移到容积为lOOmL的容量瓶中后.没有洗涤烧杯③在定容时观察液面俯视④最后定容时.加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某学生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L。那么在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了
②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在定容时观察液面俯视
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．②③④

B．③④

C．①②④

D．①②③④

C

试题分析：根据c_B＝n_B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ_B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。①需要氯化钠的质量＝0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g，则如果托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了，那么实际称量的氯化钠固体质量小于11.7g，组所配浓度偏低；②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，则溶质减少，所配浓度偏低；③在定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积偏少，则所配浓度偏高；④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，则溶质减少，所配浓度偏低，所以答案选C。

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实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦容量瓶等。其中使用前要检查是否漏水的仪器有（）

C．①②⑤⑦

下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是

A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶

B．溶解时用玻璃棒搅拌

C．可燃性气体点燃前必须验纯

D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处

下列有关叙述中，正确的是：

A．用饱和Na₂CO₃溶液可除去二氧化碳中的氯化氢

B．铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤

C．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

D．配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却

下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）

A．圆底烧瓶可以直接用酒精灯加热

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

以下实验操作不能达到相应的实验目的的是

实验室需用2mol·L^－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是

A．450 mL，52．7 g	B．500 mL，58．5 g
C．450 mL，58．5 g	D．500 mL，52．7 g

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由下面一系列反应制得：
①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃ + S

Na₂S₂O₃，
常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；
Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：仪器2的名称为，
装置6中可放入。

A．BaCl₂溶液	B．浓H₂SO₄
C．酸性KMnO₄溶液	D．NaOH溶液

Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为，操作②是、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用（填试剂）作洗涤剂。
（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为，
三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。

下列操作错误的是

A．配制0．1mol·L^-1的H₂SO₄溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中

B．若要除去CO₂中含有的少量SO₂气体，可通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶

C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火

D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上