题目内容
4．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（ ）| A． | HCl | B． | CH3COOH | C． | NH3 | D． | HF |
分析 物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子，说明该溶质不是弱电解质、非电解质或能发生水解的盐，据此分析解答．
解答 解：A、HCl是强电解质，在水溶液中完全电离生成离子，所以不存在除了水分子外的其它分子，故A正确；
B、醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以存在醋酸分子，故B错误；
C、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，存在一水合氨分子，故C错误；
D、HF是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以存在HF分子，故D错误，故选A．
点评 本题考查电解质的电离及盐类水解，为高频考点，明确物质性质及盐类水解特点是解本题关键，知道哪些物质在水溶液中存在平衡，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．
光刻胶是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键产物，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
光刻胶是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键产物，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O2 | |
| B． | 该物质可稳定存在于碱性溶液中 | |
| C． | 1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应 | |
| D． | 该物质可经过缩聚反应制得 |
12．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式： | |
| B． | “玉兔”号月球车上使用的质子数94，中子数144的钚原子：${\;}_{94}^{144}$Pu | |
| C． | CH4的球棍模型： | |
| D． | Na的原子结构示意图： |
19．现有三组混合液：①汽油和水 ②乙醇和水 ③溴和水，分离以上各混合液的方法依次是（ ）
| A． | 分液、蒸馏、萃取 | B． | 萃取、蒸发、分液 | C． | 分液、萃取、蒸馏 | D． | 蒸馏、萃取、分液 |
9．已知：2NO2 ?N2O4△H＜0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | （1）中红综色变深，（2）中红棕色变浅 | B． | （1）中红综色变浅，（2）中红棕色变深 | ||
| C． | 烧瓶（1）中气体的压强不变 | D． | 烧瓶（2）中气体的压强增大 |
16．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
（2）工业固氮反应是：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如下：
①容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=3mol/L．
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol/L．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | |
| 温度/℃ | 27 | 2000 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
（2）工业固氮反应是：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如下：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系的 能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| a | 1 | 3 | 0 | 放热23.1kJ |
| b | 0.6 | 1.8 | 0.8 | 吸热Q kJ |
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol/L．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
13．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是（ ）
| A． | 水 | B． | 碳酸氢钠溶液 | C． | 石蕊试液 | D． | 硫酸氢钠溶液 |
14．下列实验描述符合事实的是（ ）
| A． | 钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠 | |
| B． | 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体 | |
| C． | 铜的化学性质很稳定，铜在任何条件下都不会生锈 | |
| D． | 用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体 |