Question

下列表述正确的是

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)

C．浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH大小顺序：

pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A不正确，不符合质子守恒，应该是c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃).B不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的，C正确。D不正确，根据电荷守恒可知，c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)，答案选C。