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已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+ I2 =2KIO3+ Cl2，下列判断正确的是（   ）
A．该反应属于置换反应B．还原剂为KClO3，氧化剂为I2
C．还原性：I2＞KIO3D．氧化性：KClO3＞KIO3
AD
略
练习册系列答案
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根据
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 　　　  （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+
在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-       ③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．溶液中可发生：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4 - > Z2 > B2 > A3+D．X2十是XO4-的还原产物[
已知在某温度时发生如下三个反应：
①C + CO2 = 2CO；②C + H2O =" CO" + H2  ③CO + H2O = CO2 + H2
    由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序
A．CO﹥C﹥H2   B．CO﹥H2﹥C   C．C﹥H2﹥CO   D．C﹥CO﹥H2
（6分）向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是                      ；离子数量基本不变的是                                。
常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2++ 5Z2↑+ 8H2O,
（2）2A 2+ + B2==2A3++ 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是(    )
A．反应Z2+2A 2+="=" 2A3++2Z-能发生
B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
C．还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+
D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原
X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－＝M2+    ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：
A．M<N<Y<X<ZB．N<M<X<Y<ZC．N<M<Y<X<ZD．X<Z<N<M<Y
下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是
A．NaB．NO2C．Fe2+D．H2SO4
已知下面六句话：①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B还原，⑥B被A还原。其中和第一句话的意思相同的是
A．②③B．②④C．⑤⑥D．④⑤

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