Question

【题目】NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　)

A. NF3分子的空间构型为三角锥形

B. NF3分子的空间构型为平面三角形

C. NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等

D. NF3分子是非极性分子

Answer 1

【答案】A

【解析】A.氮原子价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4，所以N原子采用sp3杂化，N原子含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故A正确；B. 氮原子价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4，所以N原子采用sp3杂化，N原子含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B错误；C. CH4分子中的C—H键的夹角等于109°28′，NF3分子中含有1个孤电子对，N—F键夹角小于109°28′，故C错误；D. 氮原子价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4，所以N原子采用sp3杂化，N原子含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷的重心不重合，NF3分子是极性分子，故D错误；故选A。