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已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是( )
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
【答案】
A
【解析】由图一可知,t2瞬间,曲线是断开的,条件的改变不可能是由某一物质的浓度引起的,t2瞬间,正、逆反应速率均加快,且v'(正)>v'(逆),可知化学平衡正向移动,外界条件的改变可能是升高温度也可能是增大压强,所以A选项正确,B选项错误。由图二可知,t1瞬间,曲线是断开的,因此外界条件的改变不可能是某一物质浓度的变化引起的,由于此刻NO2和N2O4的浓度均增大,显然改变的条件是给体系增压,同时压强增大,平衡向正反应方向移动,N2O4的体积分数增大,因此混合气体的平均相对分子质量应增大,选项C和D均错
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