题目内容
【题目】对下列实验现象的解释正确的是（ ）
现 象 | 解 释 | |
A | Na2O2投入到 FeCl2溶液中得到大量红褐色沉淀 | Na2O2具有还原性 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42－ |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
【答案】B
【解析】试题分析：A、亚铁离子被氧化为氢氧化铁，说明过氧化钠具有强氧化性，A错误；B、浓硝酸不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸中而显黄色，B正确；C、白色沉淀也可能是氯化银，另外原溶液中也可能含有亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根，C错误；D、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，说明浓硫酸具有吸水性，D错误，答案选B、
练习册系列答案
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【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol－1
D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=－25 kJ·mol－1