题目内容

将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(    )

A.HNO3溶液                                B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液                                D.HCl溶液

D


解析:

HNO3溶液和Al反应表现了HNO3的强氧化性,不放氢气,排除了A项;5.4 g Al为0.2 mol,需H+ 0.6 mol或者需OH- 0.2 mol,选D。

练习册系列答案
相关题目

氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。

1AlNaOH溶液反应的离子方程式为????????????????????????????????????

2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是???? ??? ?? (填序号)。

a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3MgSO4溶液的pH

c.向0.1 mol/LAlCl30.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

AlMnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是?????????????????????? ?????

4)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为??????????????????? ????????? ????????????

5)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? H0??

某温度和压强条件下分别将0.3mol SiCl4(g)0.2mol N2(g)0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内进行上述反应5min达到平衡状态所得Si3N4(s)的质量是5.60g

H2的平均反应速率是???????? mol(L·min)

若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应????? (填增大减小不变)。

6298KKsp[Ce(OH)4]1×10—29Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp??????????????

为了使溶液中Ce4沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×105mol·L1,需调节pH????? 以上。

 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网