已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15.在AB2.AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-)为 A.1.8×10-13 mol·L-1 B.7.3×10-13 mol·L-1 C.2.3 mol·L-1 D.3.7 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8,K_sp(AC)=3.0×10^-15，在AB₂、AC均为饱和的混合液中,测得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,则溶液中c(C^2-)为（）

A.1.8×10^-13 mol·L^-1 B.7.3×10^-13 mol·L^-1

C.2.3 mol·L^-1 D.3.7 mol·L^-1

【答案】

【解析】根据溶度积常数表达式可知，K_sp(AB₂)÷K_sp(AC)＝，所以溶液中

c(C^2-)，答案选A。

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已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8,K_sp(AC)=3.0×10^-15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中,测得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,则溶液中c(C^-)为( )

A.1.8×10^-13 mol·L^-1 B.7.3×10^-13 mol·L^-1

C.2.3 mol·L^-1 D.3.7 mol·L^-1

（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH₃·H₂O：1.77×10^—5 H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步电离）。则：NH₄HCO₃溶液显    性。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    性，醋酸体积    （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。
（3）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：                                ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释
（5）已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中，测得c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，则溶液中c(C²^—)为           mol/L。

（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH₃·H₂O：1.77×10^—5 H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步电离）。则：NH₄HCO₃溶液显性。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈性，醋酸体积（填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。

（3）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________

（4）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释

（5）已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中，测得c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，则溶液中c(C^2—)为 mol/L。

（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH₃·H₂O：1.77×10^—5 H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步电离）。则：NH₄HCO₃溶液显性。

（3）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________

（5）已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中，测得c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，则溶液中c(C²^—)为 mol/L。

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