下列各组中的离子.能在溶液中大量共存的是A．Fe3+.Na+.Cl-.OH-B．Fe3+.Cl-.K+.Ca2+C．Cl-.Ca2+.Mg2+.CO32-D．Ba2+.K+.CO32-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Fe3+、Na+、Cl-、OH-

B．Fe3+、Cl-、K+、Ca2+

C．Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32－

D．Ba2+、K+、CO32－、Cl-

练习册系列答案

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为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH = 4；乙将pH = 3醋酸和盐酸，各取10 mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小；丙将pH = 3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大；丁取pH = 3醋酸和盐酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快。

A．一位同学 B．二位同学 C．三位同学 D．四位同学

下列离子方程式书写正确的是

A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

将50g密度ρ=0．98g/mL的10％的氨水和100g密度ρ=0．93g/mL的40％的氨水混合，得到ρ=0．95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？

测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋:K＋＝3:4，则SO42－和Cl－的个数比可能是

A．3:2

B．3:1

C．1:8

D．任意比

下列实验能达到测量要求的是

A. 用托盘天平称取35．20gNaOH

B. 用10mL量筒量取8．50mL浓盐酸配一定物质的量浓度溶液

C. 用25ml滴定管量取15．80ml浓溶液配一定物质的量浓度溶液

D. 用pH试纸测得溶液pH为4．2

近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

图1 图2

①在图示的转化中，被还原的元素是，X的化学式为。

②氮元素在周期表中的位置是。

（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：。已知NOx与NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任写一条）。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2

反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是。

（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸钠的电子式_________________。

②检验废水中是否存在NH4+的方法是。

③若处理废水产生了0.448 L N2（标准状况），则需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为 mL。

下列说法正确的是（）

A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱

①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

A．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣

B．I﹣>Fe2+＞Cl﹣>SO2

C．Cl﹣>Fe2+>SO2＞I﹣

D．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣>SO2

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