题目内容
（6分）某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
（6分）解：（1）c(H2SO4) =1.0 mol/2.0 L =" 0.5mol" / L ………………………2分
（2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑…………………1分
1mol 22.4 L
1.0 mol V(H2)
V(H2) =" 22.4" L …………………………………………………………1分
（3）n(Fe2+) = n(SO42-) =" 1.0" mol ……………………………………1分
c(Fe2+) =" 1.0" mol /2.0 L =" 0.5" mol / L………………………………1分
（2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑…………………1分
1mol 22.4 L
1.0 mol V(H2)
V(H2) =" 22.4" L …………………………………………………………1分
（3）n(Fe2+) = n(SO42-) =" 1.0" mol ……………………………………1分
c(Fe2+) =" 1.0" mol /2.0 L =" 0.5" mol / L………………………………1分
略
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