题目内容

熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ）。

A．冰 B．金刚石 C．铁 D．二氧化硅

 

B

【解析】熔化时必须破坏共价键的是原子晶体，非极性共价键常存在于非金属

单质中。尽管二氧化硅也是原子晶体，但Si—O共价键是极性键。

 

练习册系列答案
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下列有关范德华力的强弱对比，正确的是 （ ）。

A．CH4>CH3CH3

 

 

物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（ ）。

A．镁的硬度小于铝

B．镁的熔、沸点低于钙

C．镁的硬度大于钾

D．钙的熔、沸点高于钾

 

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）。

A．CO2、H2S B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl

 

下列晶体中由原子直接构成的单质有（ ）。

A．硫 B．生铁 C．金刚石 D．金属镁

 

NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（ ）。

物质

①NaF

②NaI

③MgO

离子电荷数

1

1

2

离子间距离/10－10 m

2.31

3.18

2.10

 

A．①＞②＞③ B．③＞①＞②

C．③＞②＞① D．②＞①＞③

 

（1）水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92 g·cm－3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰－Ⅶ的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围____________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________ mol氢键。

（2）已知下列元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，___________________________。

 

下列分子中键能最大的是（ ）。

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

 

保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是(　　)。

A．发电场的煤先脱硫处理

B．将煤转化为水煤气作燃料

C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物

D．电镀废液经中和后直接排放

 

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