Question

自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为______，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是______．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式（可不必配平）：______．
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1molClO₂生成时转移的电子个数是______．

Answer 1

解：（1）①由反应KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为KHCO₃，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”，氧元素的化合价降低，则产物为水，生成物对环境无污染，
故答案为：KHCO₃；H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，H₂O没有污染性；
②MnO₄^-具有氧化性，H₂O₂具有还原性，H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂，则还原反应为MnO₄^-→Mn²⁺，并由质量守恒定律及电荷守恒可知，离子反应为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（2）由HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O可知，反应物中Cl元素的化合价既升高又降低，当有1molClO₂生成时，转移的电子数为1mol×（4-3）×N_Amol^-1=N_A，故答案为：N_A．
分析：（1）①由元素守恒和原子守恒确定产物，根据双氧水的产物是否对环境有影响判断；
②由H₂O₂→O₂知，双氧水在反应中作还原剂，所以还必须有氧化剂参加反应，在反应中得电子化合价降低，根据化合价知，高锰酸根离子作氧化剂，还原产物是锰离子，同时反应后生成水，据此写出离子方程式；
（2）根据化合价变化来计算转移的电子数．
点评：本题考查氧化还原反应、离子反应等知识，考查知识较为综合，同时注重了对高考考点的考查及利用新信息来考查化学知识，难度不大．