Question

【题目】下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1

B．已知H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1

C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误；B．稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应除了生成水，还生成了硫酸钡，反应热ΔH ＜2×(-57.3) kJ·mol-1，故B错误；C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，反应中的化学能转化为热能和光能，故C错误；D．根据△ G= △H -T△S，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g) 反应的△S＞0，不能自发进行，说明该反应的ΔH > 0，故D正确；故选D。