元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是( ).A．原子的相对原子质量呈现周期性变化B．元素的化合价呈现周期性变化C．原子的性质呈现周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是（）。

A．原子的相对原子质量呈现周期性变化

B．元素的化合价呈现周期性变化

C．原子的性质呈现周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

【解析】元素的性质，包括半径、化合价、得失电子的能力，都是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，所以选D。

练习册系列答案

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元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）

①原子序数：A＞B

②离子半径：aAm＋＜bBn－

③原子半径：A＜B

④元素所在的周期数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

⑥b＝a＋m－n

A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是(　　)

选项abc

AFeFeCl3FeCl2

BAl(OH)3NaAlO2Al2O3

CHNO3NONO2

DCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是(　　)。

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A和B都是极性分子

D．A和B都是非极性分子

下列说法中，正确的是（）。

A．周期表中的主族都有非金属元素

B．周期表中的主族都有金属元素

C．周期表中的非金属元素都位于短周期

D．周期表中的过渡元素都是金属元素

下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（）。

A．乙醇与氯乙烷

D．H2O与H2Te

下列有关范德华力的强弱对比，正确的是（）。

A．CH4>CH3CH3

研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。

图Ⅰ

（1）图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________（填“共价键”或“离子键”）。

（2）用球棍模型表示的水分子结构是________。

图Ⅱ

（3）已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________（填“图1”或“图2”），理由是_______________________________________。

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（）。

A．CO2、H2S B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl

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