题目内容
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）| A． | 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- | |
| B． | 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- | |
| C． | c（Fe2+）═1 mol•L-1 的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42- | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$═1×10-12 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- |
分析 A．离子之间结合生成络离子；
B．能使甲基橙变红的溶液，显酸性；
C．离子之间发生氧化还原反应；
D．由比值可知，c（OH-）＞c（H+），溶液显碱性．
解答 解：A．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故A不选；
B．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3-，故B不选；
C．Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
D．由比值可知，c（OH-）＞c（H+），溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意络合反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．
25℃时，向0.10mol•L-1 H2Y溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略加入时引起的溶液体积变化），所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）δ随溶液pH变化的关系如图”所示，下列说法正确的是（ ）
25℃时，向0.10mol•L-1 H2Y溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略加入时引起的溶液体积变化），所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）δ随溶液pH变化的关系如图”所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线上任意一点均存在：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Y2-）+c（HY-） | |
| B． | c（Na+）=0.10 mol•L-1时，溶液中的c（H+）+c（H2Y）═c（OH-）+c（Y2-） | |
| C． | 由图可知，H2Y为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20mol•L-1的NaHY和Na2Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=4.2 | |
| D． | 已知25℃时，HCOOH的Ka=1×10-4．若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，发生的离子反应可表示为：H2Y+2HCOO-═2HCOOH+Y2- |
6．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 金属铜 | B． | 干冰 | C． | 冰醋酸 | D． | 氨气（NH3） |
1．
最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子
的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
（1）0～2s内用N2表示的化学反应速率为1.875×10-4mol/（L•s），该温度下，反应的平衡常数K1=5000L/mol．
（2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
常数K=9.72×104．
（5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
| 时间 （s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/10-3mol•L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/10-3mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
常数K=9.72×104．
（5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
8．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ）
| A． | 2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑ | B． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
| C． | 6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al2O3 | D． | 2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ |
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色 | |
| B． | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| C． | C4H9Cl有4种同分异构体 | |
| D． | 相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷 |
D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质
3．下列方程式书写正确的是（ ）
| A． | HSO3-的水解离子方程式：HSO3-+H2O?H3O++SO32- | |
| B． | 以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Cu+4H++O2↑ | |
| C． | 向FeI2溶液中通入一定量Cl2的离子方程式可能为：2Fe2++2Cl2+2I-═2Fe3++4Cl-+I2 | |
| D． | 乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol |