Question

【题目】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。

A________，B________，甲_________，乙________。

（2）写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

Answer 1

【答案】 Al O2 Al2O3 NaAlO2 2Al+2NaOH+2H2O===2 NaAlO2+3H2 ↑ Al2O3+2OH-=== 2AlO2-+H2O 0.1mol 0.3mol。

【解析】试题分析：本题考查无机推断，主要考查Al及其化合物的相互转化，化学方程式和离子方程式的书写，化学计算。A是金属单质，A能与NaOH溶液反应，金属单质能与NaOH溶液反应的为Al，则A为Al；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，C是单质，C为H2，乙为NaAlO2；B是单质，Al+B→甲，甲+NaOH→丙+NaAlO2，H2+B→丙，则B为O2，甲为Al2O3，丙为H2O。

（1）A的化学式为Al，B的化学式为O2，甲的化学式为Al2O3，乙的化学式为NaAlO2。

（2）①Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

②Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（3）n（H2）==0.15mol，根据反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n（Al）=n（H2）=0.15mol=0.1mol；反应消耗1molAl转移3mol电子，则该反应中转移电子物质的量为0.3mol。