题目内容

将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是
A．NaI固体B．KCl固体C．CCl4液体D．NaOH固体
B
A错，加入NaI固体有碘单质生成，溶液由橙色变黄褐色；B正确；C错，加入CCl4液体，溴水中溴被萃取，溶液褪色；D错，加入氢氧化钠固体能与溴发生化学反应而使溶液褪色；
练习册系列答案
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下列说法错误的是
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
漂白粉是一种很好的消毒剂和漂白剂。制取漂白粉是用___________和____________反应，请写出其化学方程式__________________________________________。漂白粉的有效成分是__________。漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的机理（写反应方程式）_____________________________________________________ 。
将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）　　
A．等于0.3摩B．小于0.3摩
C．大于0.3摩，小于0.6摩D．以上结论都不正确
下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色
B．氯水光照时有气泡溢出，该气体一定是氯气
C．新制氯水中只有氯气和水分子
D．氯水放置数天后，酸性减弱
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

下列说法正确的是(　　)
A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g
B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol
C．氧化性ClO－＜ClO
D．ClO的生成是由于温度升高引起的
织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。

下列说法正确的是 （    ）
A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1
B．往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时，溶液中主要反应的离子方程式是:ClO2-+H+=HClO2
C．使用该漂白剂的最佳pH为3.0
D．此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1) 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是             
A．MnO2B．KMnO4溶液C．Na2SO3溶液D．稀硫酸
(2) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当生成1molClO2时转移的电子数是        
(3) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：                     
(4)有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为            
（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3，要使它们的物质的量之比变为4:3:2，则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的       倍。
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数                              
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收        L标准状况下的CO2。

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