题目内容
将氯气通入0.05mol/L硫化氢溶液中，当刚好使硫全部析出时溶液的pH值为
- A.1
- B.0.1
- C.2
- D.3
A
练习册系列答案
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（2012?南京二模）下列实验操作与实验目的不一致的是（ ）
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SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是______；
③上述流程中循环利用的物质是______．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
①该反应的离子方程式是______（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
| 分析推测 | 实验步骤 |
| 甲：生成了Fe（OH）3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe3++6SO2 Fe（SO2）  （反应b） | ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验 ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 |
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是______．