Question

各组性质比较的表示中，正确的是（　　）

A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF

B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

D．沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

Answer 1

分析：A、气态氢化物越不稳定，水溶液的酸性越强，HF为弱酸；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C、非金属性越强，单质的氧化性越强；
D、卤族元素的单质，相对分子质量越小，熔沸点越低．

解答：解：A、气态氢化物稳定性为HI＜HBr＜HCl＜HF，则酸性为HI＞HBr＞HCl＞HF，故A错误；
B、因非金属性F＞Cl＞Br＞I，则稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C、非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氧化性为F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故C错误；
D、卤族元素的单质，相对分子质量越小，熔沸点越低，则沸点为F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查卤族元素的性质，明确非金属性的递变规律是解答本题的关键，选项A为学生解答中的易错点和难点，难度不大．