题目内容

D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图

(1)B的同素异形体的名称为_________；F的化学式为__________。
(2)写出D与C的浓溶液反应的化学方程式__________________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为__________________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是_________。
a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol，收集到标准状况下的气体体积为_____________。

(1)臭氧；Fe3O4
 (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
(4)c 
(5)0.4mol；4.48L
练习册系列答案
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A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是
化合反应
化合反应
；
（2）C的化学式为
Fe
Fe
；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方 程式
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
；
（4）将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是（用离子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（5）乙醇在A作催化剂的条件下可以被空气中的氧气催化氧化，试写出该反应的化学方程式：
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
．
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示．
（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体．
①写出反应I的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
；
②写出反应II的化学方程式
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
．
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①D的结构式为
O=C=O
O=C=O
；
②写出反应I的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
③写出反应II的化学方程式
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质．若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E．工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为
三角锥形
三角锥形
；Y在周期表中的位置
第二周期第VA族
第二周期第VA族
；
（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
；
（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是
贮存在棕色瓶中，置于冷暗处
贮存在棕色瓶中，置于冷暗处
；
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为
22.4L
22.4L
L．
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示．
（1）若A是淡黄色化合物，D是CO2，C为NaOH．
①写出A的电子式
；
②写出反应Ⅱ的化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]
．
（2）若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊．
①写出B的化学式
NaAlO2
NaAlO2
；
②写出反应Ⅲ的离子方程式
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
；
③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目
．
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示．

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①C中所含化学键的类型是
离子键和共价键
离子键和共价键
；
②写出反应I的化学方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
；
③将一定量的气体D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
．