题目内容

用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（  ）
A． c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OH－)D．c(CH3COO－)
C

试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。稀释促进电离，所以氢离子的物质的量是增加的，但氢离子难度是降低的，所以c(OH－)是增大的，其余选项都是降低的，答案选C。
考查弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响
点评：电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特列原理，据此可以进行有关的判断。其次还需要注意物质的量的变化和浓度的变化不一定都是一致的，需要灵活运用。
练习册系列答案
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下列事实中，能证明硫酸是强酸的是 （   ）
A．能使石蕊试液变红
B．能跟锌反应产生氢气
C．1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L
D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体
(11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________。
(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。
在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）增大的是
A．加少量HNO3B．加少量KOH固体
C．加少量(NH4)2SO4固体D．加大量水
在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取(     )
A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体
C．提高温度D．加入少量纯醋酸
含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A．Vb﹤10VaB．Va ﹥ 10VbC．Vb﹥ 10Va D．Va ﹤10Vb
常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)
A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，则a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，则a<b
某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度          （   ）
A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1
C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定
向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)
D．Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)

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