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聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al
2
O
3
)可制取聚合铝。实验步骤如下:
用36.5%的盐酸配制20%的盐酸,操作步骤是
(依次写出),配制过程中所需的定量仪器是
。
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计算、称量、溶解;量筒
略
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下列有关实验操作正确的是
A.称量氢氧化钠固体
B.分离四氯化碳和水
C.配制150 mL 0.10 mol·L
-1
盐酸
D.分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
下列有关实验操作的叙述中,合理的是
A.把SO
2
通入紫色石蕊试液,可验证SO
2
的漂白性
B.中和滴定前,用待测液润洗锥形瓶
C.将10g CuSO
4
·5H
2
O溶解在90g水中配制10%的CuSO
4
溶液
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液浓度偏高
进行化学实验必须注意实验安全,下列说法不正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛。
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。
C.实验时,万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧,应立即用湿布盖住火焰。
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏高的是
A.定容是俯视液面
B.容量瓶洗净后有少量水残留
C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃
D.所用的氢氧化钠已吸水潮解
(8分)用质量分数为98%,密度为18.4g/cm
3
浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③稀释;④转移;⑤洗涤;⑥定容⑦摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的物质的量浓度是
,体积是
量取浓硫酸所用的量筒的规格是
。(从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(3)配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、
、
。
(4)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线
;②转移时不小心将溶液溅出外面
。
下列实验操作正确的是
A. B. C. D.
如图,图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1 mL,图II表示50mL滴定管中液面的位置,D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4,则两处液面的读数是: ( )
A.Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是3.40 mL
B.Ⅰ中是4.8 mL,Ⅱ中是3.40 mL
C.Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是4.60 mL
D.Ⅰ中是4.8 mL,Ⅱ中是4.60 mL
下列有关实验原理或操作正确的是 ( )
A.喷泉实验
B.转移溶液
C.收集氯化氢气体
D.稀释浓硫酸
关 闭
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