题目内容

下列中和反应中放出热量最多的是（　　）
分析：中和反应生成水的物质的量的越多，则放出的热量越多，注意计算各物质的物质的量，计算生成水的物质的量，进而比较放出的热量的多少即可．
解答：解：A．n（HCl）=0.03mol，n（NaOH）=0.015mol，则生成水0.015mol；
B．n（HCl）=0.024mol，n（NaOH）=0.024mol，则生成水0.024mol；
C．n（H2SO4）=0.024mol，n（NaOH）=0.024mol，则生成水0.024mol；
D．n（H2SO4）=0.015mol，n（NaOH）=0.03mol，则生成水0.03mol；
则D生成的水最多，放出的热量最多，
故选D．
点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意判断反应的过量问题．
练习册系列答案
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（2008?平顶山模拟）下列说法不正确的是（　　）
Ⅰ．H2（g）+
12
O2（g）=H2O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意义是
298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量
298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量

Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量．
C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/mol
C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/mol

Ⅲ．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；Q=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出
28.65
28.65
kJ的热量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出
229.2kJ
229.2kJ
kJ的热量．
下列说法正确的是（　　）
下列说法中正确的是（　　）
A、1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热B、铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量C、H2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键D、原子晶体中的各相邻原子间都以共价键相结合
下列说法中正确的是（　　）
A、任何放热反应在常温条件下都一定能发生B、能自发进行的反应必定是焓减、熵增的反应C、反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应D、在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

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