题目内容
【题目】一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
（1）写出操作①、②、③的名称：① 、② 、③
（2）写出B物质与盐酸反应的离子方程式。
（3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有缺陷，这一步的正确设计方案应是。
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 ．
【答案】
（1）溶解；过滤；蒸发
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）加入适量盐酸至不产生气体
（4）NaCl
【解析】（1）从分离流程图可以看出，加水溶解后加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后过滤除去碳酸钙沉淀，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，将滤液蒸发得到氯化钠，故①是溶解，②是过滤，③是蒸发；
（2）白色沉淀B是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）流程分析可知，操作①是加入了过量碳酸钠溶液，溶液中除氯化钠外含有碳酸钠，应加入盐酸除去，正确设计方案应是：在操作①后的滤液中加入盐酸至无气体产生（或溶液pH值为7），再进行操作③。
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比需要知道氯化钙和氯化钠的质量分析，称量D的质量为氯化钙的质量，称量混合物A的质量计算得到氯化钠的质量。
故答案为：（1）溶解;过滤;蒸发；（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）加入适量盐酸至不产生气体；（4）NaCl
混合物A经步骤①后形成溶液，则步骤①为溶解；加入过量Na2CO3溶液后，形成沉淀B为CaCO3 ， 滤液的成分为NaCl、Na2CO3；沉淀B加盐酸后反应生成CaCl2。
