Question

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-和ClO₃^-的浓度之比为1:3，则Cl₂与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为   （    ）

A.21:5                 B.11:3               C.3:1               D.4:1

Answer 1

D

解析:

Cl₂与NaOH溶液反应，Cl₂既是氧化剂又是还原剂，从电子得失角度分析，被氧化的Cl分别从0→+1、0→+5，根据题目所给条件分析得ClO^-和ClO₃^-的个数之比为1:3，则被氧化的一方4个0价Cl共失电子1+3×5=16；被还原Cl从0→-1，欲使得失电子总数相等，则需16个0价Cl。所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16:4=4:1。