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下列金属最易与H
2
O发生反应的是 ( )
A.Na
B.K
C.Al
D.Mg
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B
略
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等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应,同条件下得氢气的体积依次为V
A
、V
B
、V
C
,已知V
B
=2V
C
,V
A
=V
B
+V
C
,则在C的生成物中该金属元素的化合价为 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
(12分)已知LiH、NaH及LiAlH
4
都是常见的金属的氢化物,其中LiAlH
4
可由下列途径合成: 4LiH + AlCl
3
LiAlH
4
+ 3LiCl。
试探究下列相关问题
(1)下列有关说法正确的是
▲
。
A.该反应是氧化还原反应
B.乙醚(C
2
H
5
OC
2
H
5
)是非极性分子
C.化学性质锂与镁相似,铝与铍相似
D.LiAlH
4
具有还原性
(2)正在载入...
镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力,其中铜钙合金的晶胞结构为:
试回答下列问题
①在周期表中Ca处于周期表
▲
区。
②铜原子的基态核外电子排布式为:
▲
。
③已知镧镍合金LaNi
n
晶胞体积为9.0×10
-
23
cm
3
,储氢后形成LaNi
n
H
4.5
的合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNi
n
中,n=
▲
(填数值);氢在合金中的密度为:
▲
。
(3)中美科学家合作发现钙和锶在C
60
上吸附很强,可以均匀地覆盖在C
60
表面上,形成M
32
C
60
。非常适于实际应用。 Ca
32
C
60
上可吸附至少92个氢分子(如图)。
有关说法正确的是
▲
。
A.钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小
B.C
60
中碳原子杂化方式为sp
3
C.Ca
32
C
60
储氢是与H
2
发生加成反应
D.吸附相同数目氢分子时,储氢质量分数(wt%。)Ca
32
C
60
比Sr
32
C
60
高
类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到,但是有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最终要经过检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论不正确的是
A.金属镁失火不能用CO
2
灭火器灭火;金属钠失火也不能用CO
2
灭火器灭火
B.Fe
3
O
4
可以写成FeO·Fe
2
O
3
;Pb
3
O
4
也可以写成PbO·Pb
2
O
3
C.不能用电解AlCl
3
溶液来制取金属铝;也不能用电解MgCl
2
溶液来制取金属镁
D.Al和S直接化合时可得到Al
2
S
3
;Fe与S直接化合时也可得到Fe
2
S
3
0.1 mol 镁粉分别在足量的O
2
、CO
2
、N
2
中燃烧,生成固体的质量依次为W
1
、W
2
、W
3
,下列关系正确的是( )
A.W
2
>W
1
>W
3
B.W
2
=W
1
>W
3
C.W
1
=W
2
=W
3
D.W
3
>W
2
>W
1
在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )
A.Na、Mg 、Al
B.Na、K 、Zn
C.Fe、Cu、Ag
D.Na、Ca、K
钠在自然界中最主要的存在形式是 ( )
A.游离态
B.氯化钠
C.硫酸钠
D.硝酸钠
下列叙述中能肯定A元素的金属性比B元素的金属性强的是( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA单质从酸中置换出的H
2
比1molB单质从酸中置换出的H
2
多
D.常温时,A单质能从水中置换出氢,而B单质则不能
下列叙述中,可用来判断元素金属性强弱的是 ( )
A.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C.1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少
D.1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
关 闭
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