题目内容
【题目】用石墨电极完成下列电解实验．
实验一 | 实验二 | |
装置 |
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现象 | a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A.a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
B.b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
C.c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
【答案】D
【解析】解：A．d处试纸变蓝，为阴极，生成OH﹣ ， 电极方程式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ ， 故A正确；
B．处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故B正确；
C．c处为阳极，发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 故C正确；
D．实验二两个石墨电极附近有气泡产生，左侧生成氢气，右侧生成氧气，两个铜珠的左侧为阴极，右侧为阳极，n处有气泡产生，为阴极，m处为阴极，有铜析出，同时对应左侧为阳极，铜溶解，整体铜珠没有明显变化，不能观察到有铜析出，故D错误．
故选D．
阳光课堂课时优化作业系列答案
【题目】氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3 ， 放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是 ．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
③已知：
1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①平衡常数表达式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．浓度商Q=平衡常数K
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．