题目内容
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是
2SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C．达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |
D
试题分析：使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，A正确；该反应是可逆反应，所以在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3，B正确；平衡状态是一定条件下的，如果改变外界条件，平衡状态可以发生变化，C正确；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项D不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重考查学生对可逆反应平衡状态特点以及外界条件对平衡状态影响的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率和应试能力。
练习册系列答案
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增大
E(g)
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