题目内容

下列事实能证明醋酸是弱电解质的是（ ）

①0.1mol / L 醋酸溶液的 pH=2.1

②醋酸能与水任意比例互溶

③10 mL 1 mol/L 的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应

④相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱

⑤醋酸与碳酸钠反应放出 CO2

A．①⑤ B．①④ C．②④ D．①④⑤

练习册系列答案
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2016年我国的“神舟11号”宇宙飞船搭载2名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低

C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应

Ⅰ． 实验室用 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________；不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________。

（2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热 ΔH＝___________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 计算]。

（3）若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则 ΔH1 与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。

Ⅱ.某学生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

（2）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________；

（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________；

（4）若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________________。

在恒温、恒压下，a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为 1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

C．当 2v 正(A)＝v 逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第 117 号元素符号暂时定为Up，下列关于和说法中正确的是

A. 和是两种元素

B. 和互为同位素

C. 和质子数不同、中子数相同

D. 和质量数相同、电子数不同

某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应 m+n＜p

C．图3中，表示反应速率 v正＞v逆的是点 3

D．图4中，若 m+n=p，则 a 曲线一定使用了催化剂

在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已达到平衡状态 （ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量

A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低

三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3(NO遇氧气生成红棕色的NO2)。下列说法正确的是

A．在NF3与H2O的反应中，H2O做还原剂

B．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．若在制取NF3的反应中有0.5mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol

D．NF3在潮湿的空气中一旦泄漏，不易被发现

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