Question

A、B、C、D四种元素原子序数依次增大，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO₂能生成A单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量的盐酸反应时，在标准状况下放出2.24 LH₂；D是第三周期中原子半径最小的元素(不含稀有气体)。

(1)A、B、C、D分别为________、________、________、________(填元素符号)。B、D的原子结构示意图分别为_________，_________。

(2)写出C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________________。

(3)比较D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性：________＞________＞________。

Answer 1

解析　A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，可知A原子核外电子数为8，A为氧元素；B的一种氧化物为淡黄色固体，遇到CO₂能生成O₂，B为钠元素，淡黄色氧化物为过氧化钠；由D是第三周期原子半径最小的元素知D为氯元素。

2.4 g C与足量的盐酸反应放出氢气：

n(H₂)=

因C为二价金属，故n(C)=n(H₂)=0.1 mol

m(C)==24 g·mol^-1

C原子核内质子数为24-12=12，C为镁元素。

答案　(1)O　Na　Mg　Cl　                           

(2)Mg(OH)₂+2H⁺Mg²⁺+2H₂O

(3)HF　HCl　H₂S