题目内容
【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )
正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Zn | Cu | ZnCl2 |
C | Cu | Zn | H2SO4 |
D | Cu | Zn | CuSO4 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
原电池中,负极锌失电子发生氧化反应,正极溶液中的Cu2+得电子转化为Cu单质,则可选择铜做正极,电解质溶液可选硫酸铜或氯化铜溶液即可,再依据原电池的工作原理作答。
电极总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn失电子作负极,因正极反应为:Cu2++2e-=Cu,所以选取含有Cu2+的溶液作为电解质溶液,正极选择比锌不活泼的铜即可,D项正确;
答案选D。
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