题目内容
8．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．下列判断不正确的是（ ）| A． | I2蒸气比H2分子稳定 | |
| B． | 2 mol HI（g）发生分解反应吸收11 kJ热量 | |
| C． | HI与NaOH反应属于放热反应 | |
| D． | 0.5 mol H2（g）与0.5 mol I2（g）完全反应释放出5.5 kJ 热量 |
分析 A．化学键的键能越大，分子中的化学键更牢固；
B．根据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和；
C．HI与NaOH反应属于中和反应；
D．焓变与反应物的系数成正比；
解答 解：A．断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol I2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A错误；
B．反应：H2+I2=2HI生成2molHI，需要吸收能量断裂旧的化学键1molH-H键和1molI-I键，形成新的化学键释放能量．所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ-2×299kJ=-11kJ/mol＜0，所以2 mol HI（g）发生分解反应吸收11 kJ热量，故B正确；
C．HI与NaOH反应属于中和反应，所以为放热反应，故C正确；
D．由B分析可知，H2+I2=2HI生成2molHI放出11 kJ热量，所以0.5 mol H2（g）与0.5 mol I2（g）完全反应释放出5.5 kJ 热量，故D正确；
故选A．
点评 该题主要考查了反应热与△H间、化学键与分子的稳定性、反应热与化学计量数间的关系，解题时需正确辨析它们间的联系与区别．
练习册系列答案
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