题目内容
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)
D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)
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→丙实际需要两步才能完成，写出第一步反应的化学方程式__________________，第二步所用试剂及目的是____________________。
c、苯环上只有2个取代基。
下列实验事实能达到目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |
B | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是
W | X |
|
| Y | Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y
B．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
的质量之比可能为
Li2O2下列有关说法正确的是( )