题目内容

根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（   ）
A．CO+CuOCu+CO2
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
D

试题分析：A． 置换反应要有单质参加同时要有单质生成，离子反应是在水溶液中或熔融状态下进行的有离子参加或有离子生成的反应。A既不属于置换反应也不属于离子反应。B是置换也是离子反应。C两者都属于。D不是置换但是离子反应。
练习册系列答案
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下列有关方程式书写正确的是（　 　）
A．NaHCO3的电离:NaHCO3Na++H++C
B．HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-
C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-
D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S
向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是         (　　)。
A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O
B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O
C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—
进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式　                                                     , 
萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是　　　　。 
(2)如图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH=　　　　。 
②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有　　　　,其物质的量之比为　　　　。 
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:                                                      
(3)污水中的亚汞离子(H)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式:　。 
能正确表示下列反应的离子方程式是    (　　)
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ="HClO+" HSO3-
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
下列离子方程式中，正确的
A．向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
B．将碳酸钙加入过量盐酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓
下列离子方程式书写正确的是
A．氯气和水反应：
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：
C．小苏打溶液与稀硫酸混合：
D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
下列溶液中的反应能用离子方程式H＋＋OH－= H2O表示的是
A．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OB．NH3·H2O＋HCl =NH4Cl＋H2O
C．Mg(OH)2＋2HCl =MgCl2＋H2O D．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O
下列方程式书写正确的是（   ）
A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O
B．氢溴酸溶于水中：HBr≒H++Br﹣
C．Na2CO3溶液中：CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol

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