题目内容
【题目】下列相关叙述正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ; △H=-38.6kJ·mol-1
C. H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6 kJmol-1 为 H2SO4和 NaOH 反应的中和热对应的热反应方程式
D.由 C(石墨)=C(金刚石); △H= +1.9 kJ·mol-1 可知, 金刚石比石墨能量高
【答案】D
【解析】
试题分析:A、在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热,则不是氢气燃烧热的方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1,A错误;B、反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,因此不能计算反应热,B错误;C、中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,因此该反应不能表示中和热,C错误;D、由 C(石墨)=C(金刚石) △H= +1.9 kJ·mol-1 可知金刚石能量比石墨能量高,D正确,答案选D。
【题目】下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是( )
编号 | 金属(粉末状) | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | Mg | 0.1mol | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | Mg | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ |
C | Fe | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
A.A
B.B
C.C
D.D