Question

【题目】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：

(1)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭___(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打开________________。

(2)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________________________________。

(3)b中装的固体试剂是______，为何要缓缓打开K1？_______________。

(4）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_____(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。

Answer 1

【答案】 K1、K2 K3 气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中 碱石灰 控制气体的流速，使CO2被充分吸收 ×100%

【解析】(1)反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3；

(3)反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小；

(4)混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2；

(5)2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，

×2×2

则过氧化钠的质量为： ×2×78，碳酸钠的质量为： ×106，

所以过氧化钠的纯度： =×100%。