题目内容

把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是(    )
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生D．无变化
BC
本题如忽略Na2O2的特性(即强氧化性)，很容易误选A、C两项。因此，要全面掌握物质性质，分清物质的一般性质和特殊性质。把过氧化钠投入FeCl2溶液中，首先Na2O2与水反应产生氧气和氢氧化钠，注意到Na2O2有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，生成的NaOH与Fe3+反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
练习册系列答案
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将一块钠用小刀切开，暴露在空气中，可以观察到如下现象：
（1）金属钠表面变暗。
（2）过一会又变潮湿，同时使用放大镜观察，发现多处有小气泡生成。
（3）再过较长时间又转变为白色晶体。
（4）白色晶体最终变成白色粉末。
试写出上述反应现象的有关化学方程式。
有两份等质量NaHCO3固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是（   ）
A．消耗盐酸一样多B．放出CO2一样多
C．消耗盐酸前者多D．放出的CO2，第一份为第二份的一半
向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（   ）
A．有晶体析出，原溶液质量不变B．有晶体析出，原溶剂质量不变
C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变
下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是(    )
A．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
B．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
C．Na2O2+H2SO4(稀)====Na2SO4+H2O2
D．Fe2O3+3Na2O2(熔融)====2Na2FeO4+Na2O
下面为中学化学常见物质，各物质间有如下转化关系：

(1)W为_____________________。
(2)固体A是一种重要的工业原料，1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E和2 mol丙，则乙的分子式为______________________。
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时生成物质丁，该离子方程式为________________________。
(4)利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是________________(填化学式)。
(5)若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为______________________。
(6)物质W与丁按物质的量1 mol与1 mol混合并在密闭容器中充分反应，最终生成固体及物质的量为______________________________。
1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在__________条件下继续这项实验，不料，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来，这时，他又考虑在__________条件继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。
现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物7.4 g，与足量盐酸反应后，生成二氧化碳气体3.3 g。求碳酸钠在混合物中的质量分数。
下列关于Na2O2的说法中不正确的是(    )
A．能与水反应生成碱和氧气B．是强氧化剂
C．是白色固体D．能与CO2反应生成盐和氧气

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