题目内容
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）
ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；
②CH3OH（g）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）
ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
根据上述反应，下列说法正确的是（ ）
| A．反应①中的能量变化如上图所示 |
| B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ |
| D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol |
D
解析
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分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是
| A．2A+B═2C；△H＞O |
| B．2C═2A+B；△H＜0 |
| C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0 |
| D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0 |
反应A(g)+B(g)
C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1
②X(g)C(g) ΔH2,反应过程中能量变化如图所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列说法正确的是（ ）
| A．ΔH1=ΔH-ΔH2>0 |
| B．X(g)是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂 |
| C．E2是反应②的活化能 |
| D．ΔH=E1-E2 |
盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。
已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)（ ）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
| C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D．0.5(Q1+Q2+Q3) |
在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是 （ ）。
| A．反应前后原子的种类和数目一定不变 |
| B．反应前后分子的种类和数目一定改变 |
| C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 |
| D．此反应一定有热量的变化 |
如图所示,下列说法不正确的是( )
A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g) C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol |
| B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol |
| C．Q1与Q2的关系:Q1＞Q2 |
| D．ΔH2＞ΔH1 |
工业生产水煤气的反应为：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是（ ）。
| A．反应物能量总和大于生成物能量总和 |
| B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 |
| C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量 |
| D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量 |
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）。
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 硅太阳能电池 | 锂离子电池 | 太阳能集热器 | 燃气灶 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )。
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应 |
| C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |