题目内容
【题目】下列变化，主要克服分子间作用力的是
A. 干冰升华 B. 食盐熔化
C. HCl溶于水 D. 硫化氢分解
【答案】A
【解析】A. 干冰，属于分子晶体，升华时克服的是分子间作用力，故A正确； B.氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故B错误；C. 氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，故C错误； D. 硫化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A。
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【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。（2分）
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
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序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。泡沫塑料的作用是______________
（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_______________________________________
（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
