Question

（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。

①写出Cl2与水反应的离子方程式 。

②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 。

（2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ；

②写出反应D的化学方程式 。

（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。

①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；

②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ；

A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸 D．硝酸银溶液

③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：

5KI＋KIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 。

 

Answer 1

（12分）[每空2分]（1） ①Cl2 + H2O H++ Cl－ + HClO

②干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]

尾气吸收装置[1分]

（2） ①C [1分] ②MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3） ① 碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华

② B [1分] ③溶液变蓝色 [1分]

【解析】

试题分析：（1）①氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，其离子方程式为Cl2 + H2O H++ Cl－ + HClO

②A中有色布条不褪色B中有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性；氯气有毒需进行尾气处理，缺少尾气吸收装置

（2）①A产生氧气，B产生二氧化碳气体，D产生氯气，只有C没有气体产生

②该装置是实验室制氯气的装置，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）①碘离子在空气中易被氧化而生成碘单质，碘易升华，所以损失率高

②萃取剂的选择需与原溶剂不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度较原溶剂中的大，所以只能选B

③碘遇淀粉变蓝色，所以实验现象是溶液变蓝

考点：考查卤族元素中氯气的制取、性质，次氯酸的性质，化学与生活的密切联系