1体积某气态烃 A 最多和 2 体积氯化氢加成生成氯代烷烃.1mol 此氯代烃能和 6molCl2 发生取代反应.生成物中只有碳.氯两种元素.则 A 的化学式为 ( )A. C2H4 B. C4H6 C. C2H2 D. C3H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1体积某气态烃 A 最多和 2 体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol 此氯代烃能和 6molCl2 发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则 A 的化学式为（）

A. C2H4 B. C4H6 C. C2H2 D. C3H4

练习册系列答案

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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）

A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强

B. 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

A. 非金属性：Z<T<X

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性：R <T<Q

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是(　　)

A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B．HCl的电子式是H＋

C．NaCl熔化时破坏共价键

D．HCl的结构式是H—Cl

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中。

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡,混和均匀。

③在55-60℃下发生反应,直至反应结束。

④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(1)制备硝基苯的化学方程式为____________________

(2)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：____________

(3)步骤③中,为了使反应在55-60℃下进行，常用的方法是_______________其好处是_______________________

(4)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________

(5)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________

(6)纯硝基苯是无色,密度比水_________(大或小)，具有________味的油状液体

下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是( )

A．2—甲基丙烷 B．2，3—二甲基丁烷 C．2，2—二甲基丙烷 D．正丁烷

二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用做空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱的峰个数为( )

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

把CO2和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na2O2固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是

A．2∶1 B．3∶2 C．3∶4 D．5∶4

下列说法中正确的是（）。

A. 次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素

B. 短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种

C. 质量数表示同位素原子质量的近似值

D. 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

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