题目内容
【题目】已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________________
(2)25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_________________；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
(3)25 ℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是________________
(4)25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va__________Vb(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_____
a.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO)
b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
d.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7
e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中
不变
【答案】离子方程式略 ④ 10-10:10-4 ＜ b
【解析】
本题考查的知识点有离子浓度大小的比较、弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的应用、钠的重要化合物。
（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（2）①醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，相同温度相同浓度下，盐酸中氢离子浓度大于醋酸；
②溶液导电能力与离子浓度成正比；
③酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大；
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗一元酸的体积与酸的物质的量浓度成反比；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以醋酸溶液中水电离出的c(H+)=Kw/c(H+)(溶液中)、氯化铵溶液中水电离出的c（H+）=10-pH；
（4）25℃时，pH=3的醋酸溶液浓度远远大于pH=11的NaOH溶液浓度，要使混合溶液呈中性，则醋酸物质的量应该稍微大一些；
（5）a.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
b.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）增大；
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO）增大而抑制醋酸电离；
d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸有剩余。
(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解有两步，以第一步水解为主，第一步水解方程式为CO32+H2OHCO3-+OH。本小题答案为：CO32+H2OHCO3-+OH。
(2)①醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，相同温度相同浓度下，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸pH小于醋酸，故①错误；
②溶液导电能力与离子浓度成正比，根据①知，盐酸中离子浓度大于醋酸，所以盐酸导电能力强，故②错误；
③酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据①知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸中水电离出的c(OH)小于醋酸，故③错误；
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗一元酸的体积与酸的物质的量浓度成反比，盐酸和醋酸的物质的量浓度相等，所以消耗二者体积相等，故④正确。本小题答案为：④。
(3)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以醋酸溶液中水电离出的c(H+)=Kw/c(H+)(溶液中)=
=1010mol/L；氯化铵溶液中水电离出的c(H+)=10pH=104mol/L，所以醋酸中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比=1010mol/L:104mol/L=1010:104。本小题答案为：1010:104。
(4)25℃时，pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=11的NaOH溶液浓度，要使混合溶液呈中性，则醋酸物质的量应该稍微大一些，因为醋酸溶液浓度远远大于NaOH溶液浓度，所以消耗体积Va<Vb，本小题答案为：<。
(5)a.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)
，故a正确；
b.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c(OHˉ)增大，故b错误；
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大而抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故c正确；
d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液的pH<7，故d正确；
e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中
，温度不变，醋酸电离平衡常数及水的离子积常数不变，所以溶液中
不变，故e正确。本小题答案选b。
【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
甲 | 乙 | 丙 | |
装置 |
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|
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现象 | 金属W不断溶解 | Y 的质量增加 | W上有气体产生 |
A.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu
C.装置甲中X作原电池正极
D.装置丙中溶液的c(H+)减小
