题目内容

下列说法正确的是（ ）

A. 高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维

B. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体

C. 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

D. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

练习册系列答案
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碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】

称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。

（2）用无水乙醇洗涤的目的是 。

【实验探究】

同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ，C中盛装的试剂应是 。

（4）装置A中发生反应的离子方程式为 。

（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是 。

（6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。

a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2

B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀

向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是（ ）

A．MnS具有吸附性

B．MnS有还原性，可将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去

C．MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓

下列离子方程式书写正确的（ ）

A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋

B．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；

②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。

(1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______________。

(2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_________________________。

(3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于___________mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。

(4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_______________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。

(5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是 。

下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有NA个C原子

B．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D．侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有NA个氯原子的氯气的质量是71g

B．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA

C．1L 1mol/L 盐酸中所含离子总数为NA

D．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA

“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物

A．不能透过滤纸 B．一定是浊液

C．一定是溶液 D．有丁达尔效应

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