题目内容
【题目】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；
D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为___________。
（2）A是______元素，B是_______元素，D是________元素。（写元素名称）
（3）B与D形成的化合物的化学式为__________，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________ 。
【答案】（1）第三周期、ⅦA、Cl2O7。（2）钠、铝、氧。
（3）Al2O3、 Al2O3+2OH－="===2" AlO2－+H2O （4） Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。
【解析】试题分析：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；7.8g B的氢氧化物恰好能与100mL3molL -1盐酸完全反应，n（H +）=n（OH -），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则 7.8/(17x+y)×x=0.3，显然x=3，y=27符合，B原子核中质子数比中子数少1个，则B的质子数为13，即B为Al元素；H 2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，即D为O元素;（1）据以上分析，元素C是氯位于第第三周期第ⅦA，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7。
（2）据以上分析得ABD分别是钠、铝、氧。
（3）B是钠与D是氧形成的化合物的化学式为Al2O3，与A的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化钠）反应的离子方程式：Al2O3+2OH－="===2" AlO2－+H2O。
（4）氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。
