题目内容
【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）J原子的核外电子排布式为 。
（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 。
1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为 。
（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 （任写一种）。
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。
【答案】（1）C<O<N（2）[Ar]3d54s1（3）sp 3∶2
（4）SCN－或N3－(其它合理答案也得分)（5）[Cr (NH3)4(H2O)2]Cl3
【解析】试题分析：原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，则X为H元素；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则Y原子核外电子排布为1s22s22p2，Y为C元素；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W有2个电子层，最外层电子数为6，W为O元素；Z的原子序数介于碳元素与氧元素之间，Z为N元素；J元素原子序数为24，J为Cr元素，
（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去第一个电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能C＜N＜O。
（2）J为Cr元素，核外电子数为24，原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1。
（3）Y2X2分子为C2H2，结构式为H-C≡C-H，分子中C原子成1个C-H键、1个C≡C键，杂化轨道数目为2，C原子轨道的杂化类型为sp，单键是σ键，三键中含有1个σ键、2个π键，分子中含有3个σ键、2个π键，1molC2H2分子中含有σ键与π键的数目之比为3：2。
（4）与N2O分子互为等电子体的阴离子为N3-等。
（5）CrCl3能与NH3、H2O形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界，则该配合物的化学式为[Cr (NH3)4(H2O)2]Cl3。
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