将Na2CO3·1OH2O和NaHCO3的混合物ng溶于水制成200ml溶液.C(Na+)=0．5mol/L,若将混合物ng加热至质量不再改变时.减少质量可能为A．3．1gB．5．3g C．9．0gD．11．0g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将Na₂CO₃·1OH₂O和NaHCO₃的混合物ng溶于水制成200ml溶液，C（Na⁺）=0．5mol/L,若将混合物ng加热至质量不再改变时，减少质量可能为

A．3．1g

B．5．3g　

C．9．0g

D．11．0g

B

设Na₂CO₃·1OH₂O和NaHCO₃的物质的量分别为x mol、 y mol；溶液中

；则

；

；得

；将混合物ng加热至质量不再改变时，减少的质量为

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（12分）、过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下： Na₂CO₄ +H₂SO₄ →Na₂SO₄+H₂O₂ + CO₂↑

2H₂O₂ →2H₂O+ O₂↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中。

⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭K₁、K₂，打开K₃。当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是_

_________________。
⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______

A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ

B．量筒Ⅱ读数时

，量筒液面高于水槽液面

C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x

D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

（10分）甲、乙、丙是常见三种单质，化合物A、B、C、D和甲的焰色反应均呈黄色。F常温下为无色呈液体。它们的转化关系如图。

（1）B、E的化学式分别为________、___________；
（2）写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式____________________________________________。
（3）写出A的电子______________________________。
（4）写出A与盐酸反应的离子方程式_______________。

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB, OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)(　　)

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)	B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)	D．(4)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

（16分）用下图装置可证明CO₂与NaOH溶液发生了反应：

（1）将A与B连接，打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的现象是，反应的离子方程式______ _。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后，将溶液蒸发结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分：
①提出合理假设：
假设1：该固体为NaOH和Na₂CO₃；

假设2：该固体只有Na₂CO₃；
假设3：该固体只有。
假设4：该固体为________ ____。
②.请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na₂CO₃，写出步骤及预期的现象和结论。（步骤可不填满也可增加）
限选的试剂、仪器： 1moL·L^–¹HCl、1mol·L^–¹ MgCl₂、0.5moL·L^–¹BaCl₂和1mol·L^–¹ Ba(OH)₂溶液，甲基橙、酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：

有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na₂CO₃、NaHCO₃固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是

A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应

D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

（6分）某天然碱可以看作是CO₂和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：⑴称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO₂气体（标准状况）；⑵另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO₂ 112mL（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。

(8分)①M克CO与足量O₂在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na₂O₂粉末后，固体增重        克。
②在100℃时，2克H₂与足量O₂在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na₂O₂粉末后，固体增重             克。
③在100℃时，A克CO和H₂混合气体与足量O₂在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na₂O₂粉末后固体增重恰好为A克，则CO和H₂的物质的量的比为          。
④在100℃时，容积不变的密闭容器中充入一定量的CH₄，O₂，Na₂O₂在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后恢复到原温度时，容器为真空且碳元素全部以正盐的形式存在，则CH₄，O₂，Na₂O₂的物质的量之比为              。

(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向

两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的

盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。

试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是

。其物质的量之比为。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为 mL。