题目内容

在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫0.56L（标准状况）．
（1）需要消耗铜多少克？
（2）还原的硫酸的物质的量是多少？
分析：在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，发生Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，结合反应的方程式计算．
解答：解：n（SO2）=
0.56L
22.4L/mol
=0.025mol，发生Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
则Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O  
  1mol   2mol             1mol
  n（Cu）  n（H2SO4）         0.025mol
（1）反应消耗n（Cu）=0.025mol，m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，
答：需要消耗铜1.6克．
（2）参加反应的硫酸为n（H2SO4）=0.05mol，被还原的硫酸为0.025mol，
答：还原的硫酸的物质的量是0.025mol．
点评：本题考查化学方程式的计算，注意铜与浓硫酸反应的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的方程式计算该题，难度不大．
练习册系列答案
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n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
；
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；
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CH3CH2OH、CH3-O-CH3
．
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CH3CH2OH
．
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 △ 
.
 
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2Cu+O2
 △ 
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2CuO

第二步：
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CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

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 △ 
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2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
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2CuSO4+2H2O
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