题目内容
【题目】【江西省重点中学协作体2017届高三第二次联考理综】工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）
选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
A | 含Cr2O72-废水 | 加FeSO4沉降 | 物理法 |
B | 含纯碱的废水 | 加石灰水反应 | 化学法 |
C | 含Cu2+等重金属离子的废水 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
D | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 生物法 |
【答案】D
【解析】A、加FeSO4沉降含Cr2O72-废水，是化学方法，选项A错误；B、Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH，溶液碱性更强，污染更严重，选项B错误；C、CuSO4不是沉淀，处理措施错误，选项C错误；D、通过微生物代谢含复杂有机物的废水，是生物法，选项D正确。答案选D。
【题目】下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
A | K+、H+、SO42- | 少量Ba(OH)2 | Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
B | Fe2+、Cl-、H+ | 少量NaNO3 | 3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+ |
C | Na+、Fe3+、NO3- | 过量KSCN | Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ |
D | NH4+、H+、HCO3- | 过量NaOH | NH4++H++HCO3-+3OH-=NH3·H2O+2H2O+CO32- |
A. A B. B C. C D. D
【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题
（1）上述正向反应是__反应 （填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的正反应速率增大且平衡向正反应方向移动，下列措施不可行的有__
A、加入催化剂
B、增大CO的物质的量以提高体系的压强
C、降低温度
D、减小H2的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有_______
A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=__
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=__，T=__ ℃
【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||||||||||
⑧ | ⑨ | ⑩ |
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是___________(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为______；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为_______；该元素与元素①形成的最简单分子X属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能_______元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性_______元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________。